රසායනික සමීකරණ ශේෂය
රසායනික ප්‍රතික්‍රියා 10000 ක දත්ත සමුදාය - රසායන විද්‍යා මෙවලම් - ද්‍රව්‍ය තොරතුරු
නොබැඳි සමීකරණ සෙවීමට අවශ්‍ය නම්, අපගේ ජංගම යෙදුම උත්සාහ කරන්න
මෙම ලාංඡනය සමඟ රසායනික සමීකරණ බැලන්සර් යෙදුම සඳහා ඔබගේ ඇන්ඩ්‍රොයිඩ් හෝ අයිෆෝන් යෙදුම් වෙළඳසැලේ සොයන්න
|
|
ප්‍රවෘත්ති දැනගත හැක්කේ ජනගහනයෙන් 5% ක් පමණි
රසායන විද්‍යාවේ මූලික අර්ථ දැක්වීම්
රසායනික සමීකරණයක් යනු කුමක්ද?
රසායනික සමීකරණය යනු එක් එක් රසායනික ද්‍රව්‍යයේ නම ඒවායේ රසායනික සංකේතය මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය වන රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් විස්තර කරන ආකාරයකි.
රසායනික සමීකරණයේදී ඊතල දිශාව ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදුවන දිශාව නිරූපණය කරයි. එක්-මාර්ග ප්‍රතික්‍රියා සඳහා, අපි ඊතලයකින් වමේ සිට දකුණට පෙන්වමු. එබැවින් වම් පස ඇති ද්‍රව්‍ය සම්බන්ධ වන අතර දකුණු පස ඇති නිෂ්පාදනය වනු ඇත.
සමතුලිත සමීකරණ අර්ථ දැක්වීම
සමතුලිත සමීකරණයක් යනු රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයක් වන අතර එමඟින් ප්‍රතික්‍රියාවේ එක් එක් මූලද්‍රව්‍යයේ සම්පූර්ණ ආරෝපණය හා පරමාණු ගණන ප්‍රතික්‍රියාකාරක සහ සංරචක දෙකටම සමාන වේ. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ප්‍රතික්‍රියාවේ දෙපස ස්කන්ධය හා ආරෝපණය සමාන වේ.
අසමතුලිත හා සමතුලිත සමීකරණ සඳහා උදාහරණ
රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක ප්‍රතික්‍රියාකාරක සහ නිෂ්පාදන අසමබර රසායනික සමීකරණයක ලැයිස්තුගත කර ඇති නමුත් ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීම සඳහා අවශ්‍ය ප්‍රමාණයන් නිශ්චිතව දක්වා නැත. නිදසුනක් ලෙස, මෙම සමීකරණය යකඩ හා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සෑදීමට යකඩ ඔක්සයිඩ් හා කාබන් අතර ප්‍රතික්‍රියා සඳහා ස්කන්ධය අනුව අසමතුලිත වේ:
Fe2O3 + C Fe + CO2
සමීකරණයේ දෙපස අයන නොමැති බැවින් ආරෝපණය සමතුලිත වේ (ශුද්ධ උදාසීන ආරෝපණය).
සමීකරණයේ ප්‍රතික්‍රියාකාරක කොටසෙහි (ඊතලයේ වමට) යකඩ පරමාණු දෙකක් ඇත, නමුත් නිෂ්පාදන පැත්තේ එකක් පමණක් (ඊතලයේ දකුණ). ඔබ අනෙක් පරමාණුවල ප්‍රමාණය ගණන් නොගත්තද සමීකරණය සමතුලිත නොවන බව ඔබට පැවසිය හැකිය.
ඊතලයේ වම් සහ දකුණු දෙපස, සමීකරණය සමතුලිත කිරීමේ පරමාර්ථය වන්නේ එක් එක් වර්ගයේ පරමාණුවලට සමාන සංඛ්‍යාවක් ලබා ගැනීමයි. මෙය සිදු කරනුයේ සංයෝග සංගුණක වෙනස් කිරීමෙනි (සංයෝග සූත්‍ර ඉදිරිපිට තබා ඇති සංඛ්‍යා). දායකත්වයන් (මෙම අවස්ථාවේ දී යකඩ හා ඔක්සිජන් වැනි ඇතැම් පරමාණුවල දකුණු පස ඇති කුඩා සංඛ්‍යා) කිසි විටෙකත් වෙනස් නොවේ.
සමතුලිත සමීකරණය:
2 Fe2O3 + 3 සී 4 Fe + 3 CO2
රසායන විද්‍යාවේ ඇති ද්‍රව්‍යය කුමක්ද?
අපේ ශරීර ඇතුළුව දෘශ්‍යමාන සියල්ල වස්තූන් බව නිරීක්ෂණය කරන්න. සතුන්, ශාක, ගංගා, පස වැනි ස්වාභාවික වස්තූන් ඇත ... කෘතිම වස්තු වේ.
ස්වාභාවික වස්තූන් විවිධ ද්‍රව්‍ය ගණනාවකින් සමන්විත වේ. කෘතිම වස්තූන් සෑදී ඇත්තේ ද්‍රව්‍ය වලින්. සෑම ද්‍රව්‍යයක්ම යම් ද්‍රව්‍යයක හෝ මිශ්‍රණයකි. උදාහරණයක් ලෙස: ඇලුමිනියම්, ප්ලාස්ටික්, වීදුරු, ...
ඒවායේ දේපල මොනවාද?
සෑම ද්‍රව්‍යයකම නිශ්චිත ගුණාංග ඇත: තත්වය හෝ ස්වරූපය (solid න, ද්‍රව, වායුව) වර්ණය, ගන්ධය සහ රසය. ගණනය කිරීම හෝ ජලයේ දිය නොවන ... ද්‍රවාංකය, තාපාංකය, නිශ්චිත ගුරුත්වාකර්ෂණය, විද්‍යුත් සන්නායකතාව ආදිය.
වෙනත් ද්‍රව්‍ය බවට පරිවර්තනය වීමේ හැකියාව, නිදසුනක් ලෙස, දිරාපත් වීමට, ධාවනය කිරීමට ඇති හැකියාව රසායනික ගුණාංග වේ.
පරමාණුව යනු කුමක්ද?
සියලුම ද්‍රව්‍ය සෑදී ඇත්තේ පරමාණු ලෙස හඳුන්වන අතිශය කුඩා, විද්‍යුත් උදාසීන අංශුවලිනි. විවිධ ද්‍රව්‍ය මිලියන ගණනක් ඇත, නමුත් පරමාණු වර්ග 100 කට වඩා වැඩිය.
පරමාණුව ධන ආරෝපිත න්‍යෂ්ටියකින් සහ සෘණ ආරෝපිත ඉලෙක්ට්රෝන එකක් හෝ වැඩි ගණනකින් සෑදී ඇති කවචයකින් සමන්විත වේ
වඩාත් ජනප්රිය සමීකරණය
සංයෝජන ප්රතික්රියාව
සංස්ලේෂණ ප්‍රතික්‍රියාවක් ලෙසද හැඳින්වේ. නිතර සිදුවන එක් සංයෝජන ප්‍රතික්‍රියාවක් නම් ඔක්සයිඩයක් සෑදීමට ඔක්සිජන් සමඟ මූලද්‍රව්‍යයක ප්‍රතික්‍රියාවයි. සමහර තත්වයන් යටතේ, ලෝහ හා අවිධිමත් යන දෙකම ඔක්සිජන් සමඟ පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කරයි. ජ්වලනය කිරීමෙන් පසු මැග්නීසියම් වේගයෙන් හා නාටකාකාර ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කර වාතයේ ඇති ඔක්සිජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර සිහින් මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් කුඩු සාදයි.
Cl2 + Be => BeCl2 2CO + O2 => 2CO2 2 mg + Si => Mg2Si Ca3(තැ.පෙ.4)2 + 4H3PO4 => 3Ca (එච්2PO4)2 C2H2 + CO + H2ඕ => සී2H3COOH මෙම ක්රි CH3COCH3 + HCN => (CH3)2සී (ඕඑච්) සීඑන් 3H2O + P2O5 => 2 එච්3PO4 සියලුම සංයෝජන ප්‍රතික්‍රියා බලන්නදිරාපත්වීමේ ප්රතික්රියාව
බොහෝ වියෝජන ප්‍රතික්‍රියා වලට ආදාන ශක්තිය සඳහා තාපය, ආලෝකය හෝ විදුලිය ඇතුළත් වේ. ද්විමය සංයෝග යනු මූලද්‍රව්‍ය දෙකකින් පමණක් සමන්විත සංයෝග වේ. දිරාපත්වීමේ සරලම ප්රතික්රියාව නම් ද්විමය සංයෝගයක් එහි මූලද්‍රව්‍යවලට කැඩී යාමයි. රතු solid න ද්‍රව්‍යයක් වන මර්කරි (II) ඔක්සයිඩ් රත් වූ විට රසදිය හා ඔක්සිජන් වායුව සෑදීමට දිරාපත් වේ. එසේම, නිෂ්පාදන එකක් හෝ වැඩි ගණනක් තවමත් සංයෝගයක් වුවද ප්‍රතික්‍රියාවක් දිරාපත්වීමේ ප්‍රතික්‍රියාවක් ලෙස සැලකේ. ලෝහ ඔක්සයිඩ් හා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වායුවක් සෑදීමට ලෝහ කාබනේට් බිඳ වැටේ. උදාහරණයක් ලෙස කැල්සියම් කාබනේට් කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් හා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවට දිරාපත් වේ.
(එන්.එච්4)2CO3 => එච්2O + 2 එන්.එච්3 + CO2 Ag2S => 2Ag + S NH4Cl => HCl + NH3 5O2 + C4H6Cl2 => 2 එච්2O + 2 එච්.සී.එල් + 4CO2 2H3PO4 => එච්2O + H4P2O7 Fe2(ඒ නිසා4)3 => Fe2O3 + 3 එස්ඕ3 2HCl => Cl2 + H2 සියලු වියෝජන ප්රතික්රියාව බලන්නඔක්සිකරණය-අඩු කිරීමේ ප්රතික්රියාව
ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ (රෙඩොක්ස්) ප්රතික්රියාව යනු විශේෂ දෙකක් අතර ඉලෙක්ට්රෝන හුවමාරුවකට සම්බන්ධ වන රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවකි. ඔක්සිකරණය-අඩු කිරීමේ ප්රතික්රියාව යනු ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ලබා ගැනීමෙන් හෝ නැති වීමෙන් අණුවක, පරමාණුවක හෝ අයනක ඔක්සිකරණ අංකය වෙනස් වන ඕනෑම රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවකි. ප්‍රභාසංශ්ලේෂණය, ශ්වසනය, දහනය සහ විඛාදනය හෝ මල බැඳීම ඇතුළුව ජීවිතයේ සමහර මූලික කාර්යයන් සඳහා රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා පොදු සහ වැදගත් වේ.
3 එච්.සී.එල් + 2P2O5 => POCl3 + 3 එච්පීඕ3 2 නැනෝ3 => 2 නැනෝ2 + O2 2 සී2 + 2Ba (OH)2 => BaCl2 + 2H2O + බා (ClO)2 3 සී2 + 8 එන්.එච්3 => එන්2 + 6 එන්.එච්4Cl 3 සී2 + 6Fe (නැත3)2 => 4Fe (නැත3)3 + 2FeCl3 Cl2 + Zn => ZnCl2 Br2 + 2NaI => අයි2 + 2NaBr සියලුම ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ ප්රතික්රියාව බලන්නතනි ආදේශන ප්රතික්රියාව
A + BC → AC + B මූලද්‍රව්‍යය මෙම සාමාන්‍ය ප්‍රතික්‍රියාවේ ඇති ලෝහයක් වන අතර B මූලද්‍රව්‍යය ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි. ප්‍රතිස්ථාපන මූලද්‍රව්‍යය ලෝහ නොවන නම්, එය තවත් ලෝහ නොවන සංයෝගයක ප්‍රතිස්ථාපනය කළ යුතු අතර එය සාමාන්‍ය සමීකරණය බවට පත්වේ. බොහෝ ලෝහ පහසුවෙන් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන අතර එසේ කරන විට ප්‍රතික්‍රියා කරන නිෂ්පාදන වලින් එකක් වන්නේ හයිඩ්‍රජන් වායුවයි. සින්ක් ජලීය සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් සහ හයිඩ්‍රජන් වලට හයිඩ්‍රොක්ලෝරයිඩ් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි (පහත රූපය බලන්න).
2 අල් + 3CuCl2 => 2AlCl3 + ඩී CH3Cl + Cl2 => එච්.සී.එල් + CH2Cl2 Cl2 + 2NaI => අයි2 + 2NaCl FeCl2 + Zn => Fe + ZnCl2 2 එච්.සී.එල් + Zn => එච්2 + ZnCl2 Cl2 + CHCl3 => එච්.සී.එල් + CCl4 C2H2 + 2Na => එච්2 + Na2C2 සියලුම තනි ප්‍රතිස්ථාපන ප්‍රතික්‍රියා බලන්නද්විත්ව ප්‍රතිස්ථාපන ප්රතික්රියාව
AB + CD → AD + CB A සහ C මෙම ප්‍රතික්‍රියා වලදී ධනාත්මක ආරෝපිත කැටායන වන අතර B සහ D negative ණ ආරෝපිත ඇනායන වේ. ද්විත්ව ප්‍රතිස්ථාපන ප්‍රතික්‍රියා සාමාන්‍යයෙන් සිදුවන්නේ සංයෝග අතර ජලීය ද්‍රාවණයක ය. ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇති කිරීම සඳහා, එක් නිෂ්පාදනයක් සාමාන්‍යයෙන් prec න ප්‍රපාතයක්, වායුවක් හෝ ජලය වැනි අණුක සංයෝගයකි. එක් ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක කැටායන ඒකාබද්ධ වී අනෙක් ප්‍රතික්‍රියාකාරකයේ ඇනායන සමඟ ද්‍රාව්‍ය අයනික සංයෝගයක් සෑදෙන විට ප්‍රත්‍යාවර්තයක් ද්විත්ව ප්‍රතිස්ථාපන ප්‍රතික්‍රියාවකදී සාදයි. පොටෑසියම් අයඩයිඩ් සහ ඊයම් (II) නයිට්‍රේට් වල ජලීය ද්‍රාවණ මිශ්‍ර කළ විට පහත ප්රතික්රියාව සිදු වේ.
Sb2O3 + 6HF => 3 එච්2O + 2SbF3 2H2O + CaI2 => Ca (OH)2 + 2 එච් Na2CO3 + බා (ඕඑච්)2 => 2NaOH + බාකෝ3 K2CO3 + MgCl2 => 2KCl + MgCO3 3 ඇග්නෝ3 + Na3PO4 => 3 නැනෝ3 + Ag3PO4 එච්.සී.එල් + කැසෝ3 => එච්2O + SO2 + CaCl2 Na2SO4 + පීබී (නැත3)2 => 2 නැනෝ3 + පීබීඑස්ඕ4 සියලු ද්විත්ව ප්‍රතිස්ථාපන ප්‍රතික්‍රියා බලන්නඅපගේ රසායනික සමීකරණ ඩික්ෂනාරු වෙබ් අඩවිය විවිධ භාෂාවලින් බලන්න
අරාබි (قاموس المعادلات) බල්ගේරියානු (речник на химичните) චීන (සරල) (化学 方程式) චීන (සාම්ප්‍රදායික) (化學 方程式) ක්‍රොඒෂියානු (rječnik kemijskih jednadžbi) චෙක් (slovník Chemických rovnic) ඩෙන්මාර්ක (kemisk ligningsordbog) ලන්දේසි (woordenboek voor Chemische vergelijkingen) ෆින්ලන්ත (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) ප්‍රංශ (dictionnaire d'équations chimiques) ජර්මානු (වෝටර්බුච් ෆෝ රසායන ග්ලීචුන්ගන්) ග්‍රීක (λεξικό μικής) හින්දි (रासायनिक समीकरण) ඉතාලි (dizionario delle equazioni chimiche) ජපන් (化学 反 応 式) කොරියානු (화학 방정식) නෝර්වීජියානු (kjemisk ligningsordbok) පෝලන්ත (Słownik równań Chemicznych) පෘතුගීසි (dicionário de equação química) රුමේනියානු (dicționar de ecuații chimice)ප්‍රවෘත්ති දැනගත හැක්කේ ජනගහනයෙන් 5% ක් පමණි
තම ජියා තියෝ ලූආන්
ලු Ý: බින් චාක් ටු ලුආන් ලයන් ක්වන් các vấnđề liên quan tới việc học tập. Nụi tục, chửi thi hay nói những điều vi phạm các nguyên tắc cộng đồng sẽ bị xóa
NhomHoc.Online ඕස්ට්‍රේලියාවේ අධ්‍යාපනයට සූදානම් වන්න
ජංගම දුරකථන යෙදුම්
|
|
|
රසායන විද්‍යා මෙවලම්
ආවර්තිතා මූලද්‍රව්‍ය වගුව ද්‍රාව්‍යතා වගුව ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය ප්‍රතික්‍රියාශීලී ශ්‍රේණිය විද්‍යුත් රසායනික ශ්රේණියසූදානම් අධ්‍යාපනය ගැන
අපගේ අනුග්රාහකයන්වෙනත් අධ්‍යාපන මෘදුකාංග
IELTS සූදානම් වන්න භෞතික විද්‍යා ශබ්ද කෝෂය වියට්නාම සං Sign ා භාෂාවේ ශබ්ද කෝෂය වියට්නාම ඉතිහාස පුස්තකාලය නිර්මාණාත්මක අධ්‍යාපන පද්ධති සූදානම් ඇකඩමිය වී.එන් ක්වා ටොං ට්‍රෝන් ගියා 101 හේතුව හේතු සහ ඵල කතාව අනුබද්ධ ජාලය සඳහා සූදානම් වන්න
මෙම හොඳ කාර්යය පවත්වා ගැනීමට ඔබට අපට උදව් කළ හැකිය
අන්තර්ගත යාවත්කාලීන කිරීම සහ නැතිවූ තොරතුරු වාර්තා කිරීම සඳහා නොවරදවාම දායක වන වියට්නාම සිසුන් සහ ගුරුවරුන් විසින් මෙම ක්‍රමය ඔබට ලබා දෙනු ලැබේ
අපගේ අභිමතාර්ථය වෙනුවෙන් පරිත්‍යාග කරමින්, ඔබ මෙම වෙබ් අඩවිය ඉදිරියට ගෙනයාමට සහාය වීම පමණක් නොව, වියට්නාමයේ පුණ්‍ය ව්‍යාපෘති සඳහා සෘජුවම උදව් කරන්නේ ග්‍රාමීය ප්‍රදේශවල ෂූකූල් තැනීම සඳහා ය.
ආදායම් පෝරම දැන්වීම් අපට උසස් තත්ත්වයේ අන්තර්ගතයක් පවත්වා ගැනීමට උපකාරී වේ ඇයි අපි වෙළඳ දැන්වීම් තැබිය යුත්තේ? : ඩී
වෙබ් අඩවියට සහය දැක්වීමට මට අවශ්‍ය නැත (වසා දමන්න) - :(