රසායනික සමීකරණය යනු එක් එක් රසායනික ද්රව්යයේ නම ඒවායේ රසායනික සංකේතය මගින් ප්රතිස්ථාපනය වන රසායනික ප්රතික්රියාවක් විස්තර කරන ආකාරයකි.
රසායනික සමීකරණයේදී ඊතල දිශාව ප්රතික්රියාවක් සිදුවන දිශාව නිරූපණය කරයි. එක්-මාර්ග ප්රතික්රියා සඳහා, අපි ඊතලයකින් වමේ සිට දකුණට පෙන්වමු. එබැවින් වම් පස ඇති ද්රව්ය සම්බන්ධ වන අතර දකුණු පස ඇති නිෂ්පාදනය වනු ඇත.
අපේ ශරීර ඇතුළුව දෘශ්යමාන සියල්ල වස්තූන් බව නිරීක්ෂණය කරන්න. සතුන්, ශාක, ගංගා, පස වැනි ස්වාභාවික වස්තූන් ඇත ... කෘතිම වස්තු වේ.
ස්වාභාවික වස්තූන් විවිධ ද්රව්ය ගණනාවකින් සමන්විත වේ. කෘතිම වස්තූන් සෑදී ඇත්තේ ද්රව්ය වලින්. සෑම ද්රව්යයක්ම යම් ද්රව්යයක හෝ මිශ්රණයකි. උදාහරණයක් ලෙස: ඇලුමිනියම්, ප්ලාස්ටික්, වීදුරු, ...
සෑම ද්රව්යයකම නිශ්චිත ගුණාංග ඇත: තත්වය හෝ ස්වරූපය (solid න, ද්රව, වායුව) වර්ණය, ගන්ධය සහ රසය. ගණනය කිරීම හෝ ජලයේ දිය නොවන ... ද්රවාංකය, තාපාංකය, නිශ්චිත ගුරුත්වාකර්ෂණය, විද්යුත් සන්නායකතාව ආදිය.
වෙනත් ද්රව්ය බවට පරිවර්තනය වීමේ හැකියාව, නිදසුනක් ලෙස, දිරාපත් වීමට, ධාවනය කිරීමට ඇති හැකියාව රසායනික ගුණාංග වේ.
සියලුම ද්රව්ය සෑදී ඇත්තේ පරමාණු ලෙස හඳුන්වන අතිශය කුඩා, විද්යුත් උදාසීන අංශුවලිනි. විවිධ ද්රව්ය මිලියන ගණනක් ඇත, නමුත් පරමාණු වර්ග 100 කට වඩා වැඩිය.
පරමාණුව ධන ආරෝපිත න්යෂ්ටියකින් සහ සෘණ ආරෝපිත ඉලෙක්ට්රෝන එකක් හෝ වැඩි ගණනකින් සෑදී ඇති කවචයකින් සමන්විත වේ
මෙම ලාංඡනය සමඟ රසායනික සමීකරණ බැලන්සර් යෙදුම සඳහා ඔබගේ ඇන්ඩ්රොයිඩ් හෝ අයිෆෝන් යෙදුම් වෙළඳසැලේ සොයන්න
![]() |
![]() |
සිත්ගන්නා තොරතුරු දන්නේ ස්වල්ප දෙනෙක් පමණි
සංස්ලේෂණ ප්රතික්රියාවක් ලෙසද හැඳින්වේ. නිතර සිදුවන එක් සංයෝජන ප්රතික්රියාවක් නම් ඔක්සයිඩයක් සෑදීමට ඔක්සිජන් සමඟ මූලද්රව්යයක ප්රතික්රියාවයි. සමහර තත්වයන් යටතේ, ලෝහ හා අවිධිමත් යන දෙකම ඔක්සිජන් සමඟ පහසුවෙන් ප්රතික්රියා කරයි. ජ්වලනය කිරීමෙන් පසු මැග්නීසියම් වේගයෙන් හා නාටකාකාර ලෙස ප්රතික්රියා කර වාතයේ ඇති ඔක්සිජන් සමඟ ප්රතික්රියා කර සිහින් මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් කුඩු සාදයි.
O2 + Si => SiO2 3Cl2 + 2P => 2PCl3 4 අල් + 3O2 => 2Al2O3 C2H2 + CH3COCH3 => CHCC (CH3)2OH H2O + CO2 => එච්2CO3 C2H2 + CO + H2ඕ => සී2H3COOH මෙම ක්රි බාඕ + H2O => බා (OH)2 සියලුම සංයෝජන ප්රතික්රියා බලන්නබොහෝ වියෝජන ප්රතික්රියා වලට ආදාන ශක්තිය සඳහා තාපය, ආලෝකය හෝ විදුලිය ඇතුළත් වේ. ද්විමය සංයෝග යනු මූලද්රව්ය දෙකකින් පමණක් සමන්විත සංයෝග වේ. දිරාපත්වීමේ සරලම ප්රතික්රියාව නම් ද්විමය සංයෝගයක් එහි මූලද්රව්යවලට කැඩී යාමයි. රතු solid න ද්රව්යයක් වන මර්කරි (II) ඔක්සයිඩ් රත් වූ විට රසදිය හා ඔක්සිජන් වායුව සෑදීමට දිරාපත් වේ. එසේම, නිෂ්පාදන එකක් හෝ වැඩි ගණනක් තවමත් සංයෝගයක් වුවද ප්රතික්රියාවක් දිරාපත්වීමේ ප්රතික්රියාවක් ලෙස සැලකේ. ලෝහ ඔක්සයිඩ් හා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වායුවක් සෑදීමට ලෝහ කාබනේට් බිඳ වැටේ. උදාහරණයක් ලෙස කැල්සියම් කාබනේට් කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් හා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවට දිරාපත් වේ.
2HgO => 2Hg + O2 2Fe (OH)3 => Fe2O3 + 3H2O FeCl2 => Cl2 + Fe H2CO3 => එච්2O + CO2 C4H10 => සී2H4 + C2H6 C6H12O6 => 2 සී2H5OH + 2CO2 5O2 + C4H6Cl2 => 2 එච්2O + 2 එච්.සී.එල් + 4CO2 සියලු වියෝජන ප්රතික්රියාව බලන්නඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ (රෙඩොක්ස්) ප්රතික්රියාව යනු විශේෂ දෙකක් අතර ඉලෙක්ට්රෝන හුවමාරුවකට සම්බන්ධ වන රසායනික ප්රතික්රියාවකි. ඔක්සිකරණය-අඩු කිරීමේ ප්රතික්රියාව යනු ඉලෙක්ට්රෝනයක් ලබා ගැනීමෙන් හෝ නැති වීමෙන් අණුවක, පරමාණුවක හෝ අයනක ඔක්සිකරණ අංකය වෙනස් වන ඕනෑම රසායනික ප්රතික්රියාවකි. ප්රභාසංශ්ලේෂණය, ශ්වසනය, දහනය සහ විඛාදනය හෝ මල බැඳීම ඇතුළුව ජීවිතයේ සමහර මූලික කාර්යයන් සඳහා රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා පොදු සහ වැදගත් වේ.
CuO + CH3-එච්2-OH => කියු + H2O + CH3-චෝ 2 එන්.එච්3 + 3SO3 => එච්2O + N2 + 3SO2 2H2O + Si => 2H2 + SiO2 3CuO + 2 එන්.එච්3 => 3Cu + 3H2O + N2 3H2SO4 + K2Cr2O7 + 3K2SO3 => 2 එච්2O + 2KOH + 3K2SO4 + Cr2(ඒ නිසා4)3 Ca + Cl2 => CaCl2 K2Cr2O7 + 2NaOH => එච්2O + Na2CRO4 + K2CRO4 සියලුම ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ ප්රතික්රියාව බලන්නA + BC → AC + B මූලද්රව්යය මෙම සාමාන්ය ප්රතික්රියාවේ ඇති ලෝහයක් වන අතර B මූලද්රව්යය ප්රතිස්ථාපනය කරයි. ප්රතිස්ථාපන මූලද්රව්යය ලෝහ නොවන නම්, එය තවත් ලෝහ නොවන සංයෝගයක ප්රතිස්ථාපනය කළ යුතු අතර එය සාමාන්ය සමීකරණය බවට පත්වේ. බොහෝ ලෝහ පහසුවෙන් අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරන අතර එසේ කරන විට ප්රතික්රියා කරන නිෂ්පාදන වලින් එකක් වන්නේ හයිඩ්රජන් වායුවයි. සින්ක් ජලීය සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් සහ හයිඩ්රජන් වලට හයිඩ්රොක්ලෝරයිඩ් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි (පහත රූපය බලන්න).
2H2O + 2Na => එච්2 + 2NaOH 2 න + 2 එන්.එච්3 => එච්2 + 2 නාන්2 H2O + CH3COCl => CH3COOH මෙම ක්රි + එච්.සී.එල් Br2 + CH4 => සී.එච්3Br + එච්.බී.ආර් H2SO4 + Zn => එච්2 + ZnSO4 Zn + කූසෝ4 => කියු + ZnSO4 NaOH + C2H5Cl => සී2H5OH + NaCl සියලුම තනි ප්රතිස්ථාපන ප්රතික්රියා බලන්නAB + CD → AD + CB A සහ C මෙම ප්රතික්රියා වලදී ධනාත්මක ආරෝපිත කැටායන වන අතර B සහ D negative ණ ආරෝපිත ඇනායන වේ. ද්විත්ව ප්රතිස්ථාපන ප්රතික්රියා සාමාන්යයෙන් සිදුවන්නේ සංයෝග අතර ජලීය ද්රාවණයක ය. ප්රතික්රියාවක් ඇති කිරීම සඳහා, එක් නිෂ්පාදනයක් සාමාන්යයෙන් prec න ප්රපාතයක්, වායුවක් හෝ ජලය වැනි අණුක සංයෝගයකි. එක් ප්රතික්රියාකාරකයක කැටායන ඒකාබද්ධ වී අනෙක් ප්රතික්රියාකාරකයේ ඇනායන සමඟ ද්රාව්ය අයනික සංයෝගයක් සෑදෙන විට ප්රත්යාවර්තයක් ද්විත්ව ප්රතිස්ථාපන ප්රතික්රියාවකදී සාදයි. පොටෑසියම් අයඩයිඩ් සහ ඊයම් (II) නයිට්රේට් වල ජලීය ද්රාවණ මිශ්ර කළ විට පහත ප්රතික්රියාව සිදු වේ.
2NaOH + FeSO4 => නා2SO4 + Fe (OH)2 H2SO4 + බා (ClO2)2 => HClO3 + බාසෝ4 එච්.සී.එල් + C2H5ඔනා => සී2H5OH + NaCl 12H2O + Al4C3 => 4Al (OH)3 + 3CH4 3NaOH + Fe (නැත3)3 => 3 නැනෝ3 + Fe (OH)3 2H2O + 3SiF4 => SiO2 + 2H2SiF6 C6H5OH + NaOH => සී6H5මත + H2O සියලු ද්විත්ව ප්රතිස්ථාපන ප්රතික්රියා බලන්නසිත්ගන්නා තොරතුරු දන්නේ ස්වල්ප දෙනෙක් පමණි
ආදායම් පෝරම දැන්වීම් අපට උසස් තත්ත්වයේ අන්තර්ගතයක් පවත්වා ගැනීමට උපකාරී වේ ඇයි අපි වෙළඳ දැන්වීම් තැබිය යුත්තේ? : ඩී
වෙබ් අඩවියට සහය දැක්වීමට මට අවශ්ය නැත (වසා දමන්න) - :(