KMnO4 = MnO2 + O2 + K2MnO4 | රසායනික සමීකරණ විස්තර

පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් = මැන්ගනීස් ඩයොක්සයිඩ් + ඔක්සිජන් + | උෂ්ණත්වය: උෂ්ණත්වය


2KMnO4MnO2 + O2 + K2MnO4
(රෝන්) (රෝන්) (khí) (r)
(đỏ tím) (đen) (khàng màu) (lục thẫm)
2 1 1 1 Hệ số
න්ගුයාන් - ෆන් ටෝ ඛායි (g / mol)
Số mol
ඛායි ලං (උ)

Publicitate

තත්වය

උෂ්ණත්වය: උෂ්ණත්වය

සංසිද්ධිය

KMnO4 හි දම් ද්‍රාවණය මැකී යන අතර MnO2 හි කළු වර්ෂාපතනය දිස්වේ

වැඩි විස්තර

ඔක්සිජන් වායුව සකස් කරනු ලබන්නේ ඔක්සිජන් පොහොසත් සංයෝග දිරාපත් කිරීමෙන් සහ KMnO4 වැනි තාපයේ අඩු ස්ථායීතාවයකින් ය

බ්රේකින් නිවුස්

සිත්ගන්නා තොරතුරු දන්නේ ස්වල්ප දෙනෙක් පමණි

KMnO4 MnO2 බවට පරිවර්තනය කරන රසායනික ප්‍රතික්‍රියා

යථාර්ථය නම්, පරිවර්තනය වීමට තවත් එක් ක්‍රමයක් තිබිය හැකිය KMnO4 (පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) දක්වා MnO2 (මැන්ගනීස් ඩයොක්සයිඩ්)

KMnO4 (පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) සිට MnO2 (මැන්ගනීස් ඩයොක්සයිඩ්) දක්වා පරිවර්තනය කරන සියලුම රසායනික සමීකරණ බලන්න.

KMnO4 O2 බවට පරිවර්තනය කරන රසායනික ප්‍රතික්‍රියා

යථාර්ථය නම්, පරිවර්තනය වීමට තවත් එක් ක්‍රමයක් තිබිය හැකිය KMnO4 (පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) දක්වා O2 (ඔක්සිජන්)

KMnO4 (පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) සිට O2 (ඔක්සිජන්) බවට පරිවර්තනය වන සියලුම රසායනික සමීකරණ බලන්න

KMnO4 K2MnO4 බවට පරිවර්තනය කරන රසායනික ප්‍රතික්‍රියා

යථාර්ථය නම්, පරිවර්තනය වීමට තවත් එක් ක්‍රමයක් තිබිය හැකිය KMnO4 (පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) දක්වා K2MnO4 ()

KMnO4 (පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) සිට K2MnO4 () දක්වා පරිවර්තනය කරන සියලුම රසායනික සමීකරණ බලන්න

දිරාපත්වීමේ ප්රතික්රියාව

බොහෝ වියෝජන ප්‍රතික්‍රියා වලට ආදාන ශක්තිය සඳහා තාපය, ආලෝකය හෝ විදුලිය ඇතුළත් වේ. ද්විමය සංයෝග යනු මූලද්‍රව්‍ය දෙකකින් පමණක් සමන්විත සංයෝග වේ. දිරාපත්වීමේ සරලම ප්‍රතික්‍රියාව නම් ද්විමය සංයෝගයක් එහි මූලද්‍රව්‍යවලට කැඩී යාමයි. රතු solid න ද්‍රව්‍යයක් වන මර්කරි (II) ඔක්සයිඩ් රත් වූ විට රසදිය හා ඔක්සිජන් වායුව සෑදීමට දිරාපත් වේ. එසේම, නිෂ්පාදන එකක් හෝ වැඩි ගණනක් තවමත් සංයෝගයක් වුවද ප්‍රතික්‍රියාවක් දිරාපත්වීමේ ප්‍රතික්‍රියාවක් ලෙස සැලකේ. ලෝහ ඔක්සයිඩ් හා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් වායුවක් සෑදීමට ලෝහ කාබනේට් බිඳ වැටේ. උදාහරණයක් ලෙස කැල්සියම් කාබනේට් කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් හා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවට දිරාපත් වේ.

සියලු වියෝජන ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ බලන්න

Publicitate

ඔක්සිකරණය-අඩු කිරීමේ ප්රතික්රියාව

ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ (රෙඩොක්ස්) ප්‍රතික්‍රියාව යනු විශේෂ දෙකක් අතර ඉලෙක්ට්‍රෝන හුවමාරුවකට සම්බන්ධ වන රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවකි. ඔක්සිකරණය-අඩු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියාව යනු ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ලබා ගැනීමෙන් හෝ නැති වීමෙන් අණුවක, පරමාණුවක හෝ අයනක ඔක්සිකරණ අංකය වෙනස් වන ඕනෑම රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවකි. ප්‍රභාසංශ්ලේෂණය, ශ්වසනය, දහනය සහ විඛාදනය හෝ මල බැඳීම ඇතුළුව ජීවිතයේ සමහර මූලික කාර්යයන් සඳහා රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා පොදු සහ වැදගත් වේ.

සියලුම ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ බලන්න

Publicitate

ගූගල් සෙවුම් යන්ත්‍රයේ සහාය ඇතිව උසස් සෙවීම

රසායන විද්‍යා මාතෘකාවෙන් පමණක් පිරවූ ප්‍රති results ල සමඟ උසස් සෙවුමක් වර්ධනය කිරීමට අපි ගූගල් සමඟ වැඩ කරමින් සිටිමු

මෙම සමීකරණය පිළිබඳ වැඩි විස්තර දැනගැනීම සඳහා මෙහි ක්ලික් කරන්න
Publicitate
Publicitate
Publicitate

අපගේ අනුග්‍රාහකයා

TVB Mt Thời Để Nhớ

බ්රේකින් නිවුස්

සිත්ගන්නා තොරතුරු දන්නේ ස්වල්ප දෙනෙක් පමණි


ආදායම් පෝරම දැන්වීම් අපට උසස් තත්ත්වයේ අන්තර්ගතයක් පවත්වා ගැනීමට උපකාරී වේ ඇයි අපි වෙළඳ දැන්වීම් තැබිය යුත්තේ? : ඩී

වෙබ් අඩවියට සහය දැක්වීමට මට අවශ්‍ය නැත (වසා දමන්න) - :(


>